Самостоятельная работа по теме "Подгруппа кислорода". 9-й класс

Разделы: Химия


Самостоятельная работа по теме «Подгруппа кислорода»

ВАРИАНТ 1

1. В VIА группу не входит элемент:

а) О

б) S

в) Se

г) Cr

2. Число электронных слоёв и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны:

а) 4 и 6

б) 3 и 6

в) 2 и 6

г) 4 и 5

3. Сера проявляет степень окисления +6 в соединении:

а) SО2

б) H2SO3

в) SО3

г) H22S

4. С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:

а) Н2О, Cu, Cu(OH)2

б) CО2, HCl, KOH

в) SО3, S, Zn(OH)2

г) О2, CuCl2, NaOH

5. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

а) магний;

б) медь;

в) цинк;

г) железо.

6. C образованием газа идёт реакция, схема которой

а) Li2SO4 + Ba(OH)2

б) H2SO4 + Ca(OH)2

в) K2SO3 + H2SO4

г) H2S + NaOH→

7. «Вещество обугливает органические вещества, отнимая от них воду. Попадание его на кожу приводит к тяжелым ожогам» – данное высказывание относится к:

а) сернистой кислоте;

б) серной кислоте;

в) сероводороду;

г) к сернистому газу.

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между концентрированной серной кислотой и медью равен:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

9. Осуществите превращения: H2S → SО2 → Na2SO3 → Na2SO4

К 3 уравнению составьте сокращённое ионно-молекулярное уравнение.

Самостоятельная работа по теме «Подгруппа кислорода»

ВАРИАНТ 2

1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

а) 4 и + 16;

б) 6 и + 32;

в) 6 и + 16;

г) 4 и + 32.

2. Сколько электронов недостает атому селена для завершения своего внешнего энергетического уровня?

а) 2;

б) 6;

в) 8;

г) 4.

3. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:

а) H2S;

б) K2SO4;

в) Na2SO3;

г) SO3.

4. С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:

а) Н2О, О2, NaCl

б) CaО, NaCl, Cu(OH)2

в) CО2, K2О, Ca(OH)2

г) H2О, BaO, NaOH

5. B разбавленной серной кислоте растворяется:

а) Cu;

б) Zn;

в) Ag;

г) Au.

6. C образованием осадка идёт реакция, схема которой

а) Na2SO4 + KCl →

б) H2SO4 + BaCl2

в) CuCl2 + H2SO4

г) CuSO4 + HCl →

7. «Это вещество не растворимо в воде, но хорошо растворяется во многих органических растворителях» – данное высказывание относится к:

а) сернистой кислоте;

б) серной кислоте;

в) сероводороду;

г) сере.

8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между сероводородом и кислородом равен:

а) 4

б) 3

в) 2

г) 1

9. Осуществите превращения: S → H2S → SО2 → Na2SO3

К 3 уравнению составьте сокращённое ионно-молекулярное уравнение.

Самостоятельная работа по теме «Подгруппа кислорода»

ВАРИАНТ 3

1. В атомах элементов VIА группы одинаковое число:

а) электронных энергетических уровней;

б) электронов;

в) электронов на внешнем энергетическом уровне;

г) протонов и нейтронов.

2. Число электронных слоёв и число валентных электронов в атоме селена соответственно равны:

а) 4 и 6

б) 3 и 6

в) 2 и 6

г) 4 и 5

3. Минимальную степень окисления сера проявляет в соединении:

а) S;

б) Na2SO4;

в) SO2;

г) Н2S.

4. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:

а) 6;

б) 5;

в) 3;

г) 4.

5. При действии разбавленной серной кислоты на серебро:

а) образуются сульфат серебра(I) и водород;

б) образуются сульфат серебра(I) и вода;

в) образуются сульфид серебра(I) и вода;

г) реакция не идет.

6. С оксидом серы (IV) взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:

а) Н2О, О2, Ca(OH)2

б) KОH, Na2O, Ba(NO3)2

в) CО2, CaО, CaCO3

г) H2S, FeCl3, Cu(OH)2

7. «Желтое кристаллическое вещество, которое используют при производстве спичек» – данное высказывание относится к:

а) сульфату бария;

б) сульфиду свинца;

в) сероводороду;

г) сере.

8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между оксидом серы (IV) и кислородом равен:

а) 4

б) 3

в) 2

г) 1

9. Осуществите превращения: H2S← СuS → SО2 → SО3

К 3 уравнению составьте электронный баланс, назовите окислитель и восстановитель.

Самостоятельная работа по теме «Подгруппа кислорода»

ВАРИАНТ 4

1. В атомах элементов подгруппы кислорода одинаковое число:

а) электронных энергетических уровней;

б) электронов на втором энергетическом уровне;

в) валентных электронов;

г) протонов и нейтронов.

2. Самой большой электроотрицательностью обладает:

а) O;

б) S;

в) Se;

г) Te.

3. Окислительные свойства оксид серы(IV) проявляет в реакции:

а) SO2 + NaOH = NaHSO3;

б) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr;

в) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;

г) 2SO2 + O2 = 2SO3.

4. В сокращенном ионном уравнении реакции сульфата натрия с нитратом бария сумма коэффициентов равна:

а) 6;

б) 5;

в) 3;

г) 4.

5. При нагревании медь реагирует c:

а) соляной кислотой;

б) сероводородной кислотой;

в) концентрированной серной кислотой;

г) разбавленной серной кислотой.

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между цинком и раствором сульфата меди (II) равен:

а) 4

б) 3

в) 2

г) 1

7. «Нелетучее, крайне гигроскопичное вещество, при растворении которого в воде выделяется большое количество теплоты» – данное высказывание относится к:

а) сернистой кислоте;

б) серной кислоте;

в) олеуму;

г) к сероводородной кислоте.

8. Укажите схему возможной реакции:

а) Na2SO4 + KCl →

б) H2SO4 + Li2SO4 →

в) H2SO4(разб.) + Hg →

г) CuSO4 + NaOH →

9. Осуществите превращения: S → ZnS→ H2S →SО2

К 3 уравнению составьте электронный баланс, назовите окислитель и восстановитель.

Самостоятельная работа по теме «Подгруппа кислорода»

ВАРИАНТ 5

1. Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме серы равны соответственно

а) 6 и 4;

б) 4 и 6;

в) 3 и 2;

г) 5 и 6.

2. Сера проявляет степень окисления -2 в соединении:

а) H2S;

б) K2SO4;

в) Na2SO3;

г) SO3.

3. Реакции полного сгорания сероводорода соответствует схема превращения:

4. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с карбонатом калия сумма коэффициентов равна:

а) 6;

б) 5;

в) 3;

г) 4.

5. При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида калия могут образоваться соли:

а) K2SO4 и KНSO4;

б) K2SO3 и K2SO4;

в) K2SO3 и KНSO3;

г) KНSO3 и KНSO44.

6. Оксид серы(IV) является:

а) основным

б) кислотным

в) амфотерным

г) несолеобразующим

7. «Легкоплавкое вещество, которое очищают от примесей путем плавления» – данное высказывание относится к:

а) сульфиду магния;

б) сульфату бария;

в) сероводороду;

г) сере.

8. Укажите схему возможной реакции:

а) Cu + FeSO4

б) H2SO4(разб.) + Fe(OH)2

в) H2SO4(разб.) + Cu →

г) K2SO4 + NaOH →

9. Осуществите превращения:

К реакции ионного обмена составьте сокращённое ионно-молекулярное уравнение.

Самостоятельная работа по теме «Подгруппа кислорода»

ВАРИАНТ 6

1. Группу элементов – кислород, сера, селен, теллур и полоний – нельзя назвать:

а) халькогенами;

б) элементами подгруппы кислорода;

в) галогенами;

г) элементами VIа группы.

2. Сера проявляет степень окисления -2 в соединении:

а) SO2;

б) Н2SO3;

в) К2SO32;

г) СS2

3. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует схема превращения:

4. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 8.

5. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

а) вода и хлороводород;

б) оксид кальция и гидроксид натрия;

в) кислород и оксид магния;

г) вода и медь.

6. Практически осуществима реакция между раствором сульфита натрия и растворами:

а) нитрата лития;

б) нитрата аммония;

в) хлорида натрия;

г) азотной кислоты.

7. «Вещество с резким характерным запахом воспламеняющейся спички» – данное высказывание относится к:

а) сернистому газу;

б) хлороводороду;

в) сероводороду;

г) оксиду серы(VI).

8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между сероводородом и кислородом равен:

а) 4

б) 3

в) 2

г) 1

9. Осуществите превращения: S → SО2 → Na2SO3 → SО2

К 1 уравнению составьте электронный баланс, назовите окислитель и восстановитель.

9.06.2018