Девиз: “Жить – значит узнавать”
Д.И.Менделеев
Тема урока: Сера: нахождение в природе, свойства, применение, влияние на окружающую среду.
Цели: на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи “строение - свойства” и “свойства - применение”, установить связь науки с практикой, изучить влияние серы и ее соединений на окружающую среду и организм человека.
Развивающие цели: развитие логического мышления учащихся, умения проводить исследование, расширение их кругозора.
Воспитательные цели: воспитание чувства сотрудничества, сотворчества, сопереживания
I. Мотивационно-ориентировочный этап
Учитель: Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Урок посвящен одному из самых интересных элементов, соединения которого известны с глубокой древности. В средние века считалось, что это обязательная составная часть всех веществ. Сера-“начало начал” древнейших филисофов, алхимиков, элемент, окруженный мистикой и тайнами.
II.Операционно-исполнительский этап
В нашей творческой мастерской сегодня работают 3 лаборатории.
1.Работа творческих лабораторий по инструктивным картам и информационному материалу.
Инструктивная карта для 1 лаборатории
- Запишите схему электронного строения серы
- Какие степени окисления может проявлять сера в соединениях?
- Дайте определение явления аллотропии.
- Сравните физические свойства кристаллической и пластической серы
- Изучите физические свойства кристаллической серы.
Опыт. Растворение серы в воде
Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась символом сухости( и горючести.)
При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром:
3S + 2H
O =2H
S 
+SO
- Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы и определите в них степень окисления серы.
Инструктивная карта для 2 лаборатории
- Изучите и проанализируйте таблицу “Химические свойства серы”. Поясните, в соединениях с какими элементами сера проявляет окислительные и восстановительные свойства.
Демонстрация. Горение серы.
Обратите внимание на цвет пламени. Возможно, это наблюдение отражено в русской поговорке “Гори синим пламенем”
Запишите уравнение реакции.(восстановительные свойства серы)
Демонстрация. Взаимодействие с металлами(медью, железом) -окислительные свойства.
- Изучите области применения серы. На каких свойствах серы они основаны?
О каких соединениях серы упоминал А.С.Пушкин в стихотворении, написанном в 1832 году:
“Тогда услышал я (о, диво) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Иль карантинный страж курил жаровней серной,
Я нос себе зажав, отворотил лицо…”
H
S, SO
, который с
глубокой древности использовался для
дезинфекции (окуривание горящей серой)
Инструктивная карта для 3 лаборатории
- Раскройте двойственную биологическую роль серы в организме.
- Перечислите основные источники оксида серы(IV)как загрязнителя атмосферы и способы его улавливания.
- Решите проблемную ситуацию
1. Внесите в рисунок недостающие элементы.
Анализируя рисунок, ответьте на следующие вопросы:
А) Как отразится на биоценозе водоема воздействие кислотных дождей (образовавшихся с участием SO2), выпавших на почву?
В) Каким образом могут быть устранены изменения, происшедшие в водоеме под действием попавшего туда SO2
2. Вы директор предприятия, изображенного на рисунке. Экспертами-экологами обнаружены отклонения от нормы состава воды из близлежащего озера и установлена причина: большие выбросы SO2 вашим предприятием.
Что вы предпримете?
– Закроете предприятие
– Усовершенствуете очистные сооружения
– Займетесь очисткой воды в озере.
Обоснуйте выбранный вами вариант.
- Вам выданы образцы воды, взятой из разных
источников (они указаны на
этикетках).Предположительно в них содержатся
ионы SO
. Составьте план их определения. Предположите способы очистки воды от этих ионов. Каковы будут Ваши действия, если концентрация ионов будет слишком высокой?
2. Отчеты лабораторий по результатам исследования.
Дополнения учителя.
В центре Казани стены консерватории площадью
3000 м
облицованы
турецким мрамором, и такая облицовка может
сохраниться долго лишь в том случае, если все
тепловые электростанции и котельные города
будут переведены на газовое топливо, которое, как
известно, практически не содержит серы.
По данным лаборатории НГДУ “Прикамнефть”
содержание ионов SO
составляет 92,26 мг/м
.
III. Оценочно-рефлексивный этап
3. Презентация
Вопросы к презентации.
Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистую оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере – причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды, диоксид серы превращается в серную кислоту. Определить количество вещества кислорода, которое вступит в реакцию с оксидом серы (IV) объемом 4,48 литров.
4. Итоги урока
Домашнее задание:19.1, упр. 5, составить тесты.
В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему дню.
Сегодня я узнал ___________________________
Я удивился ________________________________
Теперь я умею ________________________________
Я хотел бы __________________________________