Урок химии в 8-м классе по теме:"Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов".

Разделы: Химия


Технология: урок с применением ИКТ.

Тип урока: изучение нового материала.

Организационная форма: использование ИКТ.

Тема: «Строение электронной оболочки атома. Электронные конфигурации атомов» в курсе химии 8-го класса включает изучение вопросов:

  • Модели строения атомов
  • Состав атомных ядер
  • Изотопы.
  • Положение элемента в ПСХЭ.

Девиз урока: «Отыщи всему начало и ты многое поймешь» (Козьма Прутков)

Цели урока:

  • обобщение знаний о строении атома,
  • изучение строения электронной оболочки атома.

Задачи:

1. Обучающая: Научить школьников записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов.
2. Развивающие: сформировать у учащихся личностную мотивацию, познавательный интерес к данной теме;
развить интеллектуальные и творческие способности учащихся, диалектическое мышление;
углубить знания о взаимосвязи строения атома и структурой ПСХЭ;
отработать навыки работы с опорным конспектом и ПСХЭ.
3. Воспитательная: развить познавательный интерес к устройству окружающего мира.

Оборудование урока: опорный конспект (на каждый стол), мультимедиа проектор, экран (на штативе), электронное пособие «Общая химия», презентация по теме урока.

ХОД УРОКА

I этап: актуализация знаний, постановка целей

Вступительное слово учителя: Сегодня первый урок новой темы «Строение вещества».
На предыдущих уроках мы познакомились с составам вещества, его строением. Знаем свойства и способы получения оксидов, кислот, оснований и солей. Основой всех веществ является атом.
Индивидуальный опрос (Что мы знаем об атоме?)
Демонстрация фрагмента фильма «Планетарная модель строения атома»
Укажите местоположения атома хлора в ПСХЭ и определите состав его ядра.
Какие модели строения атомов вам известны?
Учитель: Планетарная модель строения атома предполагает наличие одного электрона на одной орбитали. На данный момент известно, что электронная оболочка состоит из семи орбиталей…
Вводный вопрос: Как располагаются электроны атома на орбиталях?
Учитель: Прежде чем ответить на этот вопрос давайте познакомимся с главным действующим лицом электронной оболочки электроном

II этап: изложение нового материала (в форме презентации)- «погружение в тему»

1 слайд ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОН?

2 слайд

• é – это частица!
m0 = 0,9109534*10 – 27 г
Z = 1,6021892*10 – 19 Кл

3 слайд

é – волна!
Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ!
За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую
Электронное облако
или атомная орбиталь

4 слайд

Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно.
Они ведут себя примерно так, как описал Льюис Кэрролл Чеширского Кота в сказке «Алиса в стране чудес»:
Вроде бы он здесь, но в тоже время его нет, осталась лишь улыбка…

5 слайд

Виды электронных облаков: s-, p-, d-, f-

6 слайд

Все электроны атома образуют его ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ

7 слайд

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА УРОВНИ.
ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ,
РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА

8 слайд
ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС

(пример атома кремния)
Атом какого химического элемента изображен на рисунке?

9 слайд

УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа

10 слайд

ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС

1 уровень – s- подуровень,
2 уровень – s- и p- подуровни,
3 уровень – s-, p- и d- подуровни,
4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни.

Чему равно число подуровней на уровне?

11 слайд

s-подуровень 1 АО
р-подуровень 3 АО
d-подуровень 5 АО
f-подуровень 7 АО

ИТАК, имеем:

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…

6s6p6d6f…7s7p7d7f…

12 слайд

ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ АО, ПОДУРОВНЕЙ, УРОВНЕЙ

1) На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (условно: по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами.

13 слайд

2) В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних

14 слайд

3) Электроны стремятся занять энергетически выгодное положение в электронной оболочке, руководствуясь правилом наименьшей энергии. Расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: (№ УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню):
s (0), p (2), d (3), f (4)

15 слайд

1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8

1s 2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…

6 7 8 9 7 8 9 10

6s6p6d6f… 7s7p7d7f…

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:

1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p7s5f6d7p…

16 слайд

ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ

17 слайд

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
Показывает распределение электронов по уровням

18 слайд

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА
1s1
Показывает распределение электронов по подуровням

19 слайд

ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА
Показывает распределение электронов по АО

III этап: обобщение и закрепление полученных знаний, выводы.

Задание классу:

ПРОБЛЕМНЫЙ
ВОПРОС

Следующий, после водорода, химический элемент в ПС – гелий. У него появляется еще один электрон в оболочке.
Какое положение он займет на энергетической диаграмме?
Последовательно заполняем электронами электронные оболочки элементов IIV периодов.
Делаем выводы о том, что число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится данный химический элемент, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.
Чему равно максимальное число электронов на I, II, III, и IV энергетических уровнях?
Выводим формулу для определения максимального числа электронов на энергетическом уровне:
2n2, где n номер энергетического уровня.

Выводы:

  • Электронная оболочка атома имеет сложное строение
  • Строение атома полностью отражено в ПСХЭ им. Д.И. Менделеева

Домашнее задание: § 48, упражнение № 5, задание № 6.12 (задачник).

Приложение 1

Приложение 2