Методическая разработка урока химии в 11-м классе с использованием ИКТ

Темербаева Любовь Анатольевна

Разделы: Химия

Оборудование и ресурсы:
Компьютер, проектор, плакаты, модель кристаллической решётки, вещества: соли, основания.

Перечень цифровых ресурсов и программных средств, используемых на уроке:
При подготовке и проведении урока используются информационные и иллюстративные материалы Интернет-ресурсов.
Для проведения урока используются также материалы компакт-дисков: “Химия: базовый курс. 8-9 класс” (Лаборатории систем мультимедиа, МарГТУ).
Программные средства Microsoft Power Point, Microsoft Word используются для подготовки материалов к уроку.

Отличительные особенности данного урока:

демонстрация учащимся материалов, анимированных средствами Microsoft Power Point:презентация к уроку;
учёт гендерных отличий (девочек спрашивать в начале и в конце урока, сообщение делает девочка, мальчиков спросить в середине урока, задания выполнять будут мальчики и девочки отдельно, алгоритм составлять для девочек)
учёт всех каналов восприятия ( зрительного, слухового, телесного).

Работа учителя на уроке:

активизация познавательной деятельности учащихся.
объяснение необходимости образования связей между атомами.
организация самостоятельной работы учащихся в парах.
подготовка и организация обсуждения изученной темы.
домашнее задание.

Описание деятельности учащихся:

участие в беседе.
изучение с помощью подготовленных учителем материалов темы.
самостоятельная работа в парах.
участие в обсуждении пройденной темы.
рефлексия.

Вид классной доски:
Таблица типов химических связей
Таблица «Кристаллы».

Что должно появиться в тетрадях учащихся:

характеристика инертных газов.
план изучения типа связи.
формулировки понятий химическая связь, ионная связь, алгоритм составления схемы образования ионной связи.
упражнение на составление схем образования ионной связи.

Межпредметные связи на уроке:
География: распространение химических элементов на Земле
Физика: строение атома, ионы.

Домашнее задание.
Прочесть параграф учебника 6, упр. 4.
Некоторые итоги урока:
учащиеся знают характеристику ионной связи.
учащиеся умеют определять тип связи по формуле вещества.
учащиеся понимают взаимосвязь состав – строение – свойства.

Ход урока.

	I. Организационный момент.
Слайд 1	II. Проверка изученного материала. Фронтальная беседа: 1. Что такое завершенный энергетический уровень? 2. По какой формуле рассчитывают завершенный энергетический уровень? 3. Сколько электронов максимально находится на I-ом уровне II-ом уровне III-ем уровне? 4. Какие 2 способа достижения завершенного уровня Вы знаете? 5. В пределах периода как изменяются металлические свойства?
Слайд 2	Свойства веществ зависят от их состава (из каких элементов состоит), строения (тип химической связи, тип кристаллической решётки).
Слайд 3	Чем инертные газы по строению отличаются от других элементов? (сообщение). 8 группа главная подгруппа элементов – завершённый внешний энергетический уровень. Другие атомы стремятся завершить свой последний уровень, путём отдачи или принятия электронов
Слайд 4	Задание №1. Назовите частицу, схема которой записана +3 ) ) 2е 1е +13 ) ) 2е 8е Задание №2
Слайд 5	Допишите схемы образования ионов Mg⁰ - 2ē = F⁰ + 1ē =
Слайд 6	III. Объяснение нового материала. Химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, кристаллы.
Слайд 7	Механизм образования связи (анимация). Ионная химическая связь -это связь, образующаяся между катионами и анионами за счёт их электростатического притяжения.
Слайд 8	1. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для достижения завершенного слоя он отдает 1ẽ. Рассмотрим атом натрия: 2. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для достижения завершенного слоя он принимает 1ē. Рассмотрим атом хлора: Таким образом: Атомы элементов, лишенные внешних электронов приобретают положительный заряд. Атомы элементов, присоединившие электроны приобретают отрицательные заряды. Такие заряженные частицы называют – ионами. У иона натрия на внешнем энергетическом уровне – 8 электронов, у иона хлора на внешнем энергетическом уровне – 8 электронов. Они получили завершенный внешний слой, но прибрели заряд: Na – положительный, Cl – отрицательный. Противоположно заряженные частицы притягиваются. Так возникает химическая связь. Na+ ⁺ Cl- = [Na Cl ]⁰ ион ион ионное соединение
Слайды 9	Ионная связь возникает между сильными металлами и сильными неметаллами. Алгоритм записи схемы образования ионной связи. Рассмотрим образование хлорида кльция CaCl₂:
Слайд 10	1. Кальций, находится во второй группе . +20Ca 2ē 8ē 8ē 2ē. На внешнем энергетическом уровне у него 2ē. Для достижения завершенного слоя ему легче отдать 2ē, чем принять 6ē то есть Ca – сильный металл. 2. Хлор, находится в седьмой группе. +17Cl 2ē 8ē 7ē. На внешнем энергетическом уровне у него 7ē. Для достижения завершенного слоя ему легче принять 1ē, чем отдать 7ē то есть Cl – сильный неметалл. 3. Составим уравнения образования ионов кальция и ионов хлора, сложим их и для каждого уравнения по правилу креста найдем множители, что бы сумма электронов равнялась нулю.
Слайд 11
Слайд 12 Слайд 13	Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электроны переходят к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы.
Слайд 14	Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по электроотрицательности (разность >2). Однако полного перехода электронов от одних атомов к другим не происходит.
Слайд 15	План изучения типа связи. Определение типа связи. Между какими атомами возникает. Механизм образования связи. Тип кристаллической решётки. Физические свойства. Примеры веществ.
Слайд 16	IV. Закрепление. Как называются положительно и отрицательно заряженные частицы? Какая связь называется ионной связью? Между какими элементами возникает ионная связь? Какой тип связи в хлориде аммония NH₄Cl? Составьте схемы образования ионной связи Mg и Cl Ca и F
Слайд 17	V. Задание на дом. § 6 Упр. 4.
	VI. Итоги урока. Оценки.

Презентация

2.06.2010