Тема 1. Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева. 5 часов.
Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Строение атома. Протоны, нейтроны, электроны. Ядро изотопы. Заряд ядра и число электронов в атоме. Электронная оболочка атома. Схема энергетических уровней в многоэлектронном атоме. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Понятие о s-.p-. d-. f- орбиталях. Электронная формула атома.
Периодическая система элементов – графическое изображение периодического закона. Структура периодической системы: периоды, ряды, группы, подгруппы. Физический смысл номера периода и номера группы. Валентность элемента и его положение в периодической системе. Свойства элемента, его оксидов и гидроксидов, других соединений согласно положению его в периодической системе.
Тема 2. Строение вещества и химическая связь. 7 часов.
Энергия химической связи. Свойства ковалентной связи. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Образование связи между различными атомами. Смещение электронной плотности к одному из атомов. Электроотрицательность атомов. Частичные заряды. Степени окисления элемента, определение ее по формуле вещества.
Ионная связь. Условия образования ионной связи. Особенности свойств веществ с ионной связью.
Типы кристаллических решеток. Физические и химические свойства веществ с различными типами решеток.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
Типичные окислители и восстановители. Изменение степени окисления элементов в ОВР. Составление электронного баланса.
Тема 3. Классы неорганических соединений. 8 часов.
Оксиды. Солеобразующие и несолеобразующие. Классификация солеобразующих оксидов. Основные оксиды как оксиды активных металлов. Их химические свойства. Кислотные оксиды как оксиды неметаллов и металлов в высших степенях окисления. Химические свойства. Амфотерные оксиды.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов: основные кислотные и амфотерные.
Основания. Сильные и слабые основания. Химические свойства.
Кислоты. Классификация: бескислородные и кислородсодержащие, сильные и слабые, стойкие и нестойкие, летучие и нелетучие. Основность кислот. Химические свойства.
Амфотерные гидроксиды. Химические свойства: взаимодействие с сильными кислотами и основаниями, соответствующими им оксидами.
Условия протекания реакций обмена между веществами в растворе: выпадение осадка, выделение газа, образование воды или иного недиссоциирующего соединения.
Соли. Классификация: средние, кислые, основные. Номенклатура. Химические свойства солей
Взаимодействие веществ разных классов друг с другом. Генетическая связь между классами соединений. Цепочки превращения от простых веществ к сложным. Условия осуществления этих превращений.
Тема 4. Растворы. Теория электролитической диссоциации. 6 часов.
Водные растворы. Механизм растворения веществ различного строения в воде. Роль полярности молекулы воды на процесс диссоциации неорганических веществ. Основные положения теории электролитической диссоциации: ионный разрыв молекулы растворенного вещества, гидратация ионов, обратимость процесса диссоциации.
Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Классы неорганических веществ в свете теории электролитической диссоциации.
Реакции между растворами электролитов – реакции ионного обмена. Условия протекания реакций.
Тема 5. Общие закономерности протекания химических реакций 3 часа.
Основные признаки протекания химических реакций.
Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры, природы реакгентов.
Обратимые реакции. Скорость прямой и обратной реакций. Химическое равновесие. Факторы определяющие направление химической реакции. Смещение химического равновесия. Принцип Ле–Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на смещение равновесия.
Тема 6. Решение различных типов задач. 5 часов.
Вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы по химической формуле.
Вычисление массовой доли элемента в соединении, определение формулы соединения по массовым долям элементов.
Вычисление количества вещества по массе и наоборот.
Расчеты по уравнению химической реакций: количеств веществ, принимающих участие в данной реакции; масс веществ, количеств и масс веществ, получающихся в результате реакции.
Решение задач на избыток и недостаток реагирующих веществ.
Определение объемов газов, участвующих в химической реакции. Определение количества вещества и числа молекул в объеме газа (н.у.)
Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагентов в доле выхода продуктов.
Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагентов и содержанию примесей в реагентах.
Вычисление доли выхода продуктов по массе реагентов и продуктов.